När man jämför surheten hos etantiol med -OH-gruppen i etanol och -SH-gruppen i H₂S, finner vi att etantiol är en starkare syra. Detta beror på att svavelatomen (S) har en större atomradie och lägre elektronegativitet, vilket resulterar i en svagare attraktion till S-H-bindningen och en lägre S-H-bindningsenergi. I H2O-lösning dissocieras därför S-H-bindningen lättare, vilket gör etantiol till en starkare syra än etanol.
Omvänt, när vi jämför surheten av etantiol med H₂S, observerar vi att etantiol är en svagare syra. Detta beror på att etylgruppen har en elektrondonerande effekt i förhållande till väteatomen, vilket ökar elektronmolndensiteten på S-atomen och gör det mindre sannolikt att väteatomen dissocierar. Därför är CH₃CH₂-SH en svagare syra än H₂S.
Dessutom är det värt att notera att elektronegativiteten för svavelatomen (S) är lägre än syreatomens (O) atom, och S-atomen har en större radie, vilket leder till en svagare polaritet för S-H-bindningen, vilket ytterligare påverkar surheten hos etantiol. -SH-bindningen i H2S har en svag dissociationsförmåga, vilket också beror på den svaga polariteten hos -SH-bindningen, vilket gör H2S till en svag syra.
